Entalpia e Calor de Reação

A entalpia, abreviada como H, é igual à soma da energia interna, abreviada como E ou U, e o produto da pressão e do volume.

A mudança na entalpia, ΔH, é expressa como a diferença entre as entalpias dos produtos e os reagentes. Em temperatura e pressão constantes, ΔH é igual à quantidade de energia térmica trocada entre o sistema e o ambiente, ou o calor da reação.

Quando ΔH é positivo, as reações absorvem calor e são endotérmicas. Se ΔH for negativo, as reações liberam calor e são exotérmicas.

A combustão é um exemplo de processo exotérmico, em que uma substância queima na presença de um oxidante como o oxigênio atmosférico para liberar energia na forma de calor.

O calor liberado é quantificado como o calor molar de combustão, que é a quantidade de energia térmica liberada na queima de um mol de uma substância.

Quando um hidrocarboneto queima, o carbono e o hidrogênio do combustível se combinam com o oxigênio molecular para produzir água e dióxido de carbono, juntamente com a liberação de energia.

O valor do calor de combustão de um hidrocarboneto aumenta com o número de átomos de carbono na cadeia, pois mais carbono está disponível para queima e mais ligações sofrem alterações.

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