Energia de dissociação da ligação e energia de ativação

A quebra de uma ligação covalente está associada à troca de energia, delta-H, entre o sistema e seus arredores.

Quando as ligações covalentes se rompem por clivagem homolítica, elas produzem dois radicais não carregados, cada um dos quais carrega um elétron desemparelhado.

A energia necessária para quebrar uma ligação ao longo da clivagem homolítica é chamada de energia de dissociação da ligação, BDE ou D. O BDE medido à pressão de uma atmosfera é denotado por delta-H nada.

Durante uma reação química, os reagentes passam por um estado de transição de alta energia antes da formação dos produtos. Essa barreira de energia entre os reagentes e os produtos é chamada de energia de ativação, denotada pelos símbolos E_a ou adaga dupla delta-G.

A energia de ativação é expressa como a diferença entre as energias livres do estado de transição e os reagentes. Como a energia dos reagentes é menor que o estado de transição, o valor da energia de ativação é sempre positivo.

Se uma colisão entre reagentes não cruzar a barreira de energia de ativação, eles não reagirão uns com os outros para formar produtos. O número de colisões bem-sucedidas depende do número de moléculas reagentes com um certo val