Previsão de resultados de reação

A cinética química descreve a taxa e o caminho pelos quais os reagentes se movem de um estado para outro na via de reação, enquanto a termodinâmica considera as estabilidades relativas dos próprios estados.

Os compostos A e B podem reagir entre si em duas vias possíveis, uma levando aos produtos C e D e a outra levando aos produtos E e F.

Os produtos C e D são cineticamente favorecidos sobre E e F, pois sua formação requer menor energia de ativação. Além disso, eles são termodinamicamente mais favoráveis por causa de suas energias mais baixas.

Na maioria dos casos, uma via de reação é termodinâmica e cineticamente favorecida, embora haja casos em que a termodinâmica e a cinética se opõem.

Nesse caso, os produtos C e D são favorecidos pela termodinâmica porque têm menor energia. No entanto, os produtos E e F são preferidos pela cinética porque sua formação envolve menor energia de ativação.

A temperatura desempenha um papel importante na determinação do produto principal. Em baixas temperaturas, os produtos E e F se formam rapidamente, enquanto em altas temperaturas, as concentrações de equilíbrio são rapidamente alcançadas, produzindo C e D.

Se a barreira de energia de ativação for