Propriedades Físicas dos Éteres

Os éteres são líquidos incolores com cheiro agradável, exceto o éter dimetílico e o éter etil metílico, que são gases à temperatura ambiente.

Os éteres são moléculas polares devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de oxigênio e carbono.

Além disso, a geometria dobrada da molécula resulta em um momento de dipolo líquido, o que implica que existem interações dipolo-dipolo intermolecular fracas entre eles.

Consequentemente, os pontos de ebulição dos éteres são significativamente mais baixos do que os álcoois isoméricos, mas muitas vezes próximos aos dos hidrocarbonetos de peso molecular comparável.

Por exemplo, éter dimetílico, etanol e propano têm pesos moleculares semelhantes, mas pontos de ebulição consideravelmente diferentes.

A diferença nos pontos de ebulição de éteres e álcoois surge do fato de que os éteres, ao contrário dos álcoois, não conseguem se envolver em ligações de hidrogênio intermoleculares. Eles não têm um átomo de hidrogênio ligado ao oxigênio e, portanto, não podem atuar como doadores de ligações de hidrogênio.

Os pontos de ebulição ligeiramente mais altos dos éteres do que os hidrocarbonetos comparáveis podem ser atribuídos ao momento de dipolo