Ácidos e Bases de Lewis

Na tabela periódica, todos os elementos do grupo 13 têm três elétrons de valência. Consequentemente, eles formam compostos trivalentes nos quais o átomo central tem um sexteto de elétrons e um orbital vago.

Esses compostos deficientes em elétrons atingem seus octetos recebendo elétrons de outras espécies em uma reação química.

Por exemplo, o cloreto de alumínio reage com a amônia aceitando o par solitário do átomo de nitrogênio.

Isso torna o cloreto de alumínio - o aceptor do par de elétrons - um ácido de Lewis, e a amônia - o doador do par de elétrons - uma base de Lewis.

À medida que as duas espécies de cargas opostas se atraem, o par de elétrons é transferido da base para o ácido. Isso completa o octeto do ácido de Lewis, resultando em um aduto ácido-base de Lewis.

Agora, considere outra reação ácido-base de Lewis entre o trifluoreto de boro deficiente em elétrons e a amônia.

O mapa de potencial eletrostático do trifluoreto de boro indica uma carga positiva significativa centrada no átomo de boro.

No caso da amônia, o átomo de nitrogênio carrega uma carga negativa por conta de seu par de elétrons não ligantes.

As cargas opostas fazem com que o trifluoreto de boro e a amônia reaj