Ácido e Bases: K_a, pK_a e Forças Relativas

Um ácido protona uma molécula de água para formar um íon hidrônio e sua base conjugada. Na reação reversa, a base conjugada aceita um próton do íon hidrônio. A extensão em que um ácido se dissocia na água define sua força.

Com efeito, os ácidos fortes se dissociam completamente na água, e o equilíbrio está do lado dos produtos, o que significa que suas soluções contêm uma alta concentração de íons hidrônio.

Em comparação, os ácidos fracos se dissociam apenas parcialmente na água, de modo que o equilíbrio favorece os reagentes. Portanto, suas soluções contêm principalmente moléculas de ácido não dissociadas com apenas alguns íons hidrônio.

O grau de dissociação de um ácido fraco pode ser medido usando a constante de equilíbrio, K_eq.

Em uma solução ácida diluída, como a mudança na concentração de água é insignificante, seu valor permanece essencialmente constante.

Assim, uma nova constante de equilíbrio - chamada de constante de acidez, K_a - é definida. Observe que a expressão tem a concentração de íons hidrônio no numerador.

Um K_a mais alto corresponde a uma maior concentração de íons hidrônio, indicando assim um ácido mais forte.

Os valores de K_a variam várias ordens de magnitude p