Espectroscopia UV-Vis: A Lei de Beer-Lambert

A lei de Beer-Lambert fornece a relação entre absorbância, concentração e comprimento do caminho da luz através da amostra.

A absorbância, A, de uma solução, é a função logarítmica da razão entre a intensidade da luz incidente, I₀, e a intensidade da luz transmitida, I.

A absorbância também depende da absortividade molar, ε, que é a absorbância de uma solução molar de 1 medida em uma célula com um comprimento de caminho de 1 cm.

Valores de absortividade acima de 10⁴ são denominados absorções de alta intensidade, enquanto aqueles abaixo de 10³ são classificados como absorções de baixa intensidade.

A absortividade molar é uma constante para um composto e é uma característica desse composto em um determinado comprimento de onda. Por exemplo, as bandas de absorção no espectro do ácido benzóico são características de sua absortividade molar em cada comprimento de onda.

A lei de Beer-Lambert pode ser usada para determinar a concentração desconhecida, se a absorbância e a absortividade molar em um determinado comprimento de onda forem conhecidas.