3.6: Reações Endergônicas e Exergônicas na Célula

Se a energia for liberada durante uma reação química, o valor resultante será um número negativo. Em outras palavras, as reações que liberam energia têm um ∆G < 0. Um ∆G negativo também significa que os produtos da reação têm menos energia livre do que os reagentes porque emitiram alguma energia livre durante a reação. Os cientistas chamam reações com ∆G negativo e, consequentemente, liberam energia livre, de reações exergônicas. Exergônico significa que a energia está saindo do sistema. Também nos referimos a essas reações como reações espontâneas, porque podem ocorrer sem adicionar energia ao sistema. Entender quais reações químicas são espontâneas e liberam energia livre é extremamente útil para os biólogos porque essas reações podem ser aproveitadas para realizar o trabalho dentro da célula. Ao contrário do uso cotidiano do termo, uma reação espontânea não é aquela que ocorre repentina ou rapidamente. O ferro enferrujado é um exemplo de reação espontânea que ocorre lentamente, pouco a pouco, ao longo do tempo.

Se uma reação química requer uma entrada de energia, o ∆G para essa reação será um valor positivo. Nesse caso, os produtos têm mais energia livre do que os reagentes. Assim, podemos pensar nos produtos das reações como moléculas que armazenam energia. Chamamos essas reações químicas de reações endergônicas, e elas não são espontâneas. Uma reação endergônica não ocorrerá por conta própria sem adicionar energia livre.

Por exemplo, construir moléculas complexas, como açúcares, a partir de moléculas mais simples é um processo anabólico e requer energia. Portanto, as reações químicas envolvidas nos processos anabólicos são reações endergônicas. Alternativamente, o processo catabólico de quebrar o açúcar em moléculas mais simples libera energia em uma série de reações exergônicas.

Este texto foi adaptado de Openstax, Biology 2e, Seção 6.2: Energia Potencial, Cinética, Livre e de Ativação.