Reações Endergônicas e Exergônicas na Célula

Se a mudança de energia livre for menor que zero, o processo é espontâneo e é chamado de reação exergônica. Em contraste, se a mudança de energia livre for maior que zero, o processo não é espontâneo e a reação é endergônica.

Para comparar as mudanças de energia de diferentes reações, a mudança de energia livre é geralmente relatada sob um conjunto padrão de condições escritas como ΔG₀.

A hidratação do fumarato ao malato na presença de fumarase é uma reação exergônica porque a mudança de energia livre padrão durante o processo é de -3,8 kJ/mol.

Para que ocorram reações endergônicas, é necessário adicionar energia ao sistema. Nas células, as reações endergônicas são acopladas a reações exergônicas.

Por exemplo, a conversão endergônica de glicose em glucose-6-fosfato tem uma mudança de energia livre padrão de 13,8 kJ/mol, e a hidrólise exergônica de ATP tem uma mudança de energia livre padrão de -30,5 kJ/mol.

Essas reações são acopladas dentro da célula, e todo o processo é exergônico, com uma mudança de energia livre padrão de -16,7 kJ/mol, um total da energia livre padrão de ambos os processos.