Propriedades Físicas das Aminas

As aminas são compostos polares com um par solitário no átomo de nitrogênio que governa o momento de dipolo molecular geral. Eles atuam como aceptores de ligações de hidrogênio em solventes hidroxilicos.

Normalmente, aminas de baixo peso molecular - com menos de cinco átomos de carbono - são miscíveis em água ou solúveis em água. Em comparação, as aminas de alto peso molecular são moderadamente ou completamente insolúveis em água, uma vez que as cadeias de hidrocarbonetos não polares são incompatíveis com solventes polares.

Tanto as aminas primárias quanto as secundárias são doadoras de ligações de hidrogênio e formam ligações de hidrogênio intermoleculares. As ligações de hidrogênio influenciam diretamente as tendências observadas nos pontos de ebulição.

Assim, as aminas primárias - com duas ligações N-H - têm pontos de ebulição mais altos do que as aminas secundárias e terciárias isoméricas.

As ligações de hidrogênio intermoleculares em aminas são comparativamente mais fracas do que as dos álcoois.

Assim, as aminas primárias e secundárias têm pontos de ebulição mais baixos do que seus análogos de álcool, mas pontos de ebulição mais altos do que os compostos incapazes de ligações de hidrogênio.

As aminas têm odores característicos. As aminas simples têm um cheiro típico de peixe, enquanto algumas diaminas têm um odor pungente; o odor influencia os nomes comuns de tais aminas.