Tipos de Ligações Químicas

As ligações químicas são essenciais para os átomos poderem formar uma variedade de compostos, tais como sal, água ou misturas. Compreender a formação das ligações químicas, ou mais especificamente a atração entre os átomos, ajudará a compreender e a prever o comportamento molecular. O núcleo de um átomo é constituído por nêutrons e protões com carga positiva, que estão rodeados por elétrons com carga negativa.

Quando dois átomos se aproximam um do outro, os elétrons de um átomo são atraídos para o núcleo do outro átomo e vice-versa. Simultaneamente, os núcleos de ambos os átomos repelem-se mutuamente, tal como os elétrons de cada átomo. Quando estas interações levam a uma redução líquida da energia potencial, forma-se uma ligação química.

Existem três tipos de ligações químicas. Um metal e um não-metal, como o sódio e o cloro, formam uma ligação iónica. Os metais têm baixas energias de ionização permitindo uma remoção mais fácil de elétrons do átomo.

Estes elétrons são prontamente aceites por não metais, dadas as suas altas afinidades com os elétrons e a ânsia de conseguir uma camada de valência completa. Portanto, o metal transfere elétrons para o não-metal formando um cátion e um ânion. Estas partículas carregadas atraem-se umas às outras para criar uma ligação iónica.

O segundo tipo é o das ligações covalentes formadas entre dois não metálicos, como um átomo de carbono e dois átomos de oxigénio que formam dióxido de carbono. Os não-metálicos têm elevadas energias de ionização tornando difícil a remoção e a transferência de elétrons de valência de um átomo para outro, daí que os elétrons sejam partilhados entre os átomos. Estes elétrons partilhados interagem com ambos os núcleos dos átomos de ligação e baixam a energia potencial.

O último tipo é a ligação metálica formada entre dois átomos de metal. Os átomos metálicos perdem facilmente os elétrons de valência, formando um polo de elétrons de acordo com o modelo mais simples do mar de elétrons. Os elétrons de valência são deslocalizados sobre todo o metal e os átomos de metal com carga positiva são atraídos por este pólo de elétrons que mantém os átomos juntos.