Diagramas pV

Para um gás ideal, a pressão vezes o volume é uma constante se a temperatura e o número de moles forem constantes. O gráfico de pressão versus volume resulta em uma hipérbole chamada isoterma pV. Para diferentes temperaturas constantes, o conjunto de diagramas de pV é plotado.

Gases não ideais se comportam como um gás ideal em temperaturas mais altas. Se a temperatura de um gás não ideal for reduzida a uma temperatura crítica, a curva pV mostra uma região com inclinações nulas.

Suponha que a temperatura seja reduzida ainda mais, a região com inclinação zero aumenta. Essas regiões representam uma mudança no volume sem qualquer mudança na pressão.

Para a isoterma T₂, a região AB na isoterma representa a fase de liquefação. O gás está em estado de vapor até o ponto A e em fase líquida além do ponto B.

Para isotermas com temperaturas inferiores a T₂, a liquefação começa em pressões mais baixas e volumes mais altos.

Para isotermas acima das temperaturas críticas, não ocorre liquefação. A temperatura crítica é uma propriedade do gás em estudo para uma determinada pressão crítica.