Ácidos, Bases e Reações de Neutralização

Ácidos são compostos que se dissociam em íons de hidrogênio e os ânions correspondentes em soluções aquosas. Eles também são chamados de doadores de prótons porque o H ⁺ é um próton solitário.

Quando os ácidos se dissolvem, eles aumentam a concentração de íons de hidrogênio na solução, diminuindo o pH.

No estômago, por exemplo, o ácido clorídrico se dissocia em um próton e um íon cloreto, mantendo o pH ácido essencial para a digestão.

Bases são substâncias que aumentam a concentração de íons hidróxido em uma solução. Quando as bases se dissolvem, diminuem a concentração de íons hidrogênio na solução, aumentando o pH.

Bases comuns, como hidróxido de sódio, dissociam-se em íons hidróxido e cátions correspondentes em soluções aquosas.

Bases não hidróxidas, como amônia, aceitam prótons da água, produzindo íons amônio e íons hidróxido.

Quando um ácido e uma base são misturados, eles sofrem uma reação de neutralização, produzindo sal e água. Por exemplo, um antiácido, uma base como o hidróxido de magnésio, reage com o ácido estomacal para criar cloreto de magnésio e água, aliviando o refluxo ácido.