Lei das Pressões Parciais de Dalton

Considere um gás dentro de um recipiente. A pressão exercida pelo gás é a soma das forças exercidas devido às colisões moleculares entre suas moléculas e a superfície circundante.

Um gás com muitas moléculas exerce uma pressão mais alta do que um gás com um número menor de moléculas no mesmo recipiente. Portanto, a pressão do componente individual é chamada de pressão parcial.

Considere uma mistura de gases ideais em um recipiente em equilíbrio térmico. A pressão total dentro do recipiente é igual à soma das pressões parciais de seus componentes. Essa observação é conhecida como lei de Dalton das pressões parciais.

Recordando a equação ideal do gás e substituindo as pressões parciais dos gases individuais, a pressão total pode ser determinada.

A pressão parcial de um vapor que está em equilíbrio com a fase líquida da mesma substância é chamada de pressão de vapor.

A razão entre a pressão parcial do vapor d'água e a pressão de vapor da água a uma temperatura é conhecida como umidade relativa.