Peso Atômico

O peso atômico de um elemento, às vezes chamado de massa atômica, é aproximadamente igual à soma do número de prótons e nêutrons. Isso é expresso em unidades de massa atômica, abreviado como amu, ou Daltons, e é representado próximo ao seu símbolo químico na tabela periódica.

Mas, a maioria dos elementos tem vários isótopos que diferem no número de nêutrons e, portanto, em suas massas.

Para esses elementos, o peso atômico é a massa média de todos os isótopos de um elemento, ponderada de acordo com sua abundância relativa ou a porcentagem de cada isótopo encontrado na natureza.

Por exemplo, o cloro tem dois isótopos naturais. A massa do cloro-35 é de 34,97 amu e do cloro-37 é de 36,97 amu.

Quando multiplicado por suas abundâncias relativas, 75,77% para cloro-35 e 24,23% para cloro-37, e somado, obtém-se o peso atômico final de 35,45 amu.

Como o cloro-35 é mais abundante na natureza do que o cloro-37, o peso atômico do cloro é próximo a 35 amu.