Força Iônica: Efeitos no Equilíbrio Químico

A adição de 50 mmol de nitrato de potássio a um litro de solução aquosa saturada de sulfato de cálcio leva ao aumento das concentrações de íons cálcio e sulfato dissolvidos em cerca de 30%.

Junto com os contra-íons já presentes, os íons de carga oposta do sal inerte adicionado - nitrato de potássio - contribuem para as atmosferas iônicas ao redor do cátion primário e do ânion.

Em consequência, as cargas líquidas dos íons cálcio e sulfato diminuem, resultando em menos atração entre eles. Assim, o equilíbrio de solubilidade se desloca em direção aos íons dissociados.

Essa tendência reduzida de cátions e ânions de se associarem se reflete em sua concentração aumentada na solução, aumentando a solubilidade do sulfato de cálcio moderadamente solúvel.

Quanto maior a força iônica de uma solução, maior a carga na atmosfera iônica e maior a dissociação do sal em íons.

Esse fenômeno é conhecido como efeito de sal, eletrólito ou íons diversos.

Este efeito é mais proeminente para sais moderadamente solúveis com maior carga sobre os íons constituintes.