Equilíbrio Químico: Redefinindo a Constante de Equilíbrio

Lembre-se de que a solubilidade de um sal moderadamente solúvel aumenta com a adição de um sal inerte em um fenômeno conhecido como efeito sal.

A extensão do efeito do sal depende da força iônica da solução.

Para explicar o desvio da idealidade, a constante de equilíbrio deve relacionar a atividade - que incorpora a energia parcial molar de Gibbs, ou potencial químico - de cada espécie.

Essa constante de equilíbrio, chamada de constante de equilíbrio termodinâmica ou padrão, expressa a mudança de energia de Gibbs do processo e incorpora os efeitos da força iônica.

Na força iônica desprezível, o coeficiente de atividade é aproximadamente unitário e a constante de equilíbrio de concentração é aproximadamente igual à constante de equilíbrio termodinâmico.

Esta aproximação é válida para soluções de íons carregados individualmente ou espécies não dissociantes com forças iônicas inferiores a 0,01 moles por litro.

No entanto, para soluções com forças iônicas superiores a 0,01 moles por litro ou íons carregados multiplicados, são necessárias correções do coeficiente de atividade para evitar erros significativos.