Equilíbrio Ácido-Base: Definição de pH Baseada em Atividade

A definição do pH de uma solução como o logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio é válida apenas para uma solução ideal.

Na prática, a medição do pH considera o logaritmo negativo da atividade do íon hidrogênio em vez da concentração.

Assim, o pH pode ser redefinido com mais precisão como o logaritmo negativo do produto da concentração do íon hidrogênio e seu coeficiente de atividade.

No caso da água pura a 25 graus C, a força iônica extremamente baixa sugere que os coeficientes de atividade dos íons são próximos de um.

No entanto, adicionar um sal como cloreto de potássio à água aumenta a força iônica da solução, diminuindo assim os coeficientes de atividade.

Segue-se aqui que a atividade do íon hidrogênio é ligeiramente aumentada, correspondendo a uma diminuição no pH da solução.

Notavelmente, a adição de cloreto de potássio causa uma mudança insignificante no pH, mas um aumento significativo na concentração de íons hidrogênio.