Equilíbrio de Solubilidade: Visão Geral

Considere uma solução saturada de fluoreto de cálcio sal moderadamente solúvel com excesso de fluoreto de cálcio sólido. O fluoreto de cálcio já dissolvido se dissociou em Ca²⁺ e íons fluoreto.

No equilíbrio, a taxa de dissociação do fluoreto de cálcio é igual à sua taxa de formação.

A extensão da dissociação é calculada quantitativamente a partir da constante de equilíbrio chamada constante do produto de solubilidade ou produto de solubilidade.

K_sp é definido como o produto de todas as concentrações de íons elevadas à potência de seu coeficiente na equação balanceada em equilíbrio.

De acordo com o princípio de Le Châtelier, a solubilidade de um sal moderadamente solúvel aumenta com o aumento da temperatura e diminui na presença de um íon comum devido ao efeito do íon comum.

Se o sal moderadamente solúvel for a base conjugada de um ácido fraco, a solubilidade aumenta aumentando a acidez.