Equilíbrio Redox: Visão Geral

Uma reação de oxidação-redução ou redox envolve a transferência de elétrons do agente redutor para o agente oxidante.

As espécies que sofrem um aumento em seu estado de oxidação são oxidadas, enquanto aquelas que experimentam uma diminuição em seu estado de oxidação são reduzidas.

Assim, a termodinâmica da reação redox é expressa em termos do elétron em movimento.

A mudança de energia livre para uma reação redox é –nFE, onde n é o número de elétrons, F é a constante de Faraday e E é o potencial eletroquímico.

No entanto, a energia livre de Gibbs de uma reação é uma função das concentrações dos reagentes e produtos.

Substituindo ΔG nesta equação dá a relação com o potencial eletroquímico, e dividir por –nF resulta na equação de Nernst.

Como ΔG é zero no equilíbrio, E deve ser zero, então o quociente de reação é igual à constante de equilíbrio.

Considerando os valores das constantes a 25 ° C e expressando a equação de Nernst usando logaritmos de base dez, obtém-se a relação entre o potencial de estado padrão e a constante de equilíbrio.