Titulação em Solventes Não Aquosos

As titulações ácido-base que ocorrem no solvente não aquoso são explicadas pela teoria de Bronsted-Lowry, onde um ácido se comporta como um doador de prótons e a base é o aceptor de prótons.

A maioria das titulações ácido-base é realizada em meio aquoso. Aqui, a água compete com ácidos ou bases mais fracos dissolvidos para doação ou aceitação de prótons. Essa interferência da água resulta em pontos finais ruins, necessitando do uso de um solvente não aquoso.

Solventes não aquosos também são adequados para ácidos ou bases fracas que se ionizam parcialmente em água. No entanto, um solvente não aquoso como a amônia, uma base mais forte que a água, impulsiona uma maior ionização, tornando o ácido acético um ácido forte na amônia.

Solventes não aquosos com uma constante de dissociação menor que a água aumentam a mudança de pH [p-H] no ponto de equivalência, dando um ponto final satisfatório na curva de titulação de ácidos ou bases fracas.

Solventes não aquosos são usados na titulação de analitos orgânicos, que têm baixa solubilidade em água. Existem quatro tipos de solventes não aquosos: aprótico, protofílico, protogênico e anfotérico.