Difusão dos Gases

O ar inalado contém uma mistura de diferentes gases como nitrogênio, oxigênio e dióxido de carbono, entre outros.

A lei de Dalton é fundamental para entender o comportamento do gás nessa mistura. De acordo com essa lei, em uma mistura de gases, cada gás exerce sua própria pressão de forma independente, conhecida como pressão parcial.

A pressão parcial é calculada multiplicando a concentração percentual do gás na mistura pela pressão total exercida pela mistura.

A difusão gasosa depende de um gradiente de pressão parcial, movendo-se de regiões de alta pressão para regiões de baixa pressão, como entre o ar, pulmões, vasos sanguíneos e células.

Em contraste, a Lei de Henry é útil para entender a solubilidade dos gases nos fluidos corporais.

Ele afirma que a quantidade de um gás que se dissolve em um líquido é proporcional à sua pressão parcial e solubilidade.

Por exemplo, o sangue pode reter mais CO₂ devido à sua maior solubilidade do que O₂.

Em contraste, a inalação de nitrogênio tem impacto corporal mínimo devido à sua baixa solubilidade no sangue.