O Modelo Cinético dos Gases

O modelo cinético dos gases baseia-se em três pressupostos: movimento molecular aleatório contínuo, tamanhos moleculares desprezíveis e nenhuma interação molecular, exceto durante colisões elásticas.

A energia cinética total é a soma de todas as energias cinéticas moleculares. À medida que essas moléculas se movem, colidem com as paredes do recipiente, exercendo uma força contínua que gera pressão.

As velocidades moleculares não são uniformes e seguem a distribuição de Maxwell–Boltzmann. Essa distribuição calcula a probabilidade de moléculas terem velocidades dentro de uma determinada faixa.

A velocidade mais provável das moléculas aumenta com o aumento da temperatura e a diminuição das massas moleculares, ampliando simultaneamente a distribuição de velocidades.

Moléculas mais rápidas colidem com mais frequência, enquanto moléculas mais lentas colidem com menos frequência.

O caminho livre médio, λ, representa a distância média que uma molécula percorre entre colisões sucessivas, e a frequência de colisão, z, representa o número de colisões que uma molécula experimenta por unidade de tempo.

Quando a pressão aumenta, a densidade molecular aumenta, levando a um caminho livre médio mais curt