Entalpia e Capacidade Calorífica

Entalpia, H, é uma função de estado que combina a energia interna de um sistema com pressão e volume.

A variação na entalpia é igual ao calor absorvido ou liberado pelo sistema em pressão constante.

Considere dois cilindros, A e B, contendo um gás ideal, mas sob condições diferentes.

O cilindro A é selado, então, quando aquecido, todo o calor aplicado aumenta a energia interna do sistema. O Cilindro B, por outro lado, permite a expansão ao aquecer e utiliza calor tanto para o trabalho quanto para aumentar a energia interna do sistema.

Para cilindro A operando em volume constante, a energia interna aumenta com a temperatura. Para o cilindro B, mantido em pressão constante, a energia fornecida é igual à variação da entalpia, que também aumenta com a temperatura.

Um gráfico da entalpia em função da temperatura mostra que a entalpia de um sistema aumenta à medida que sua temperatura sobe sob pressão constante. A inclinação da tangente a essa curva fornece a capacidade calorífica em pressão constante, C_p.

Da mesma forma, um gráfico de energia interna versus temperatura mostra que a energia interna aumenta a volume constante, e a inclinação de sua tangente define a capacidade calorífica a volume constante, C_v.