Cálculo das Quantidades da Primeira Lei I

Uma mudança de fase reversível em temperatura e pressão constantes envolve a transferência de energia entre fases sem qualquer reação química.

O calor trocado durante esse processo é o calor latente da transição, e o trabalho realizado é igual à pressão multiplicada pela variação de volume.

Sob pressão constante, a variação da entalpia é igual ao calor trocado durante a mudança de fase, enquanto a mudança interna de energia representa tanto o calor quanto o trabalho.

No aquecimento sob pressão constante sem mudança de fase, o sistema se expande ou contrai conforme a temperatura muda, realizando assim trabalho pressão-volume.

O calor fornecido é igual à variação da entalpia, que depende da capacidade térmica a pressão constante e do intervalo de temperatura. Isso vale até mesmo para processos irreversíveis se as pressões inicial e final forem iguais.

No aquecimento de volume constante sem mudança de fase, o volume é fixo, então nenhum trabalho é feito. Todo o calor fornecido altera a energia interna, que depende da capacidade calorífica em volume constante e da variação de temperatura, e se aplica tanto a processos reversíveis quanto irreversíveis.

A mudança correspondente da entalpia decorre da variação interna de energia combinada com a variação do termo pressão–volume.