Funções de Estado e Integrais de Linha

Um sistema termodinâmico sofre uma mudança de estado quando uma ou mais propriedades que definem seu estado mudam.

Processos que vão do mesmo estado inicial para o mesmo estado final por caminhos diferentes são considerados processos diferentes.

Em um processo cíclico, o sistema retorna ao seu estado inicial, então funções de estado como temperatura, pressão e volume retornam aos valores originais. No entanto, o calor e o trabalho trocados durante o ciclo podem ser diferentes de zero.

Em um processo reversível, o sistema está constantemente próximo ao equilíbrio, e qualquer mudança infinitesimal pode restabelecer tanto o sistema quanto o ambiente em seus estados originais. O trabalho nesse processo é dado por dw_rev = -p dV, e o calor dq, quando dividido pela temperatura, corresponde à variação da entropia.

Um processo isotérmico mantém a temperatura constante durante todo o processo, enquanto um processo adiabático não envolve troca de calor, então q e dq são iguais a zero.

Um processo isocórico mantém o volume constante, enquanto um processo isobárico mantém a pressão estável durante todo o processo. Para um processo de pressão constante, verifica-se que ΔH = q_p.