Entalpias de Mudanças Físicas

A entalpia padrão de transição é a quantidade de calor necessária para transformar uma substância de uma fase para outra sob condições padrão.

Em pressão constante, o calor absorvido ou liberado é igual à mudança de entalpia da transição de fase.

Por exemplo, a entalpia padrão de vaporização é o calor necessário para converter 1 mol de líquido em vapor a 1 bar.

A entalpia é uma função de estado, então sua mudança não depende do caminho. A mudança geral permanece a mesma, seja um sólido evaporar diretamente ou derreter primeiro e depois evaporar.

O processo inverso experimenta uma mudança de entalpia igual, mas com um sinal oposto.

O calor envolvido em uma transição de fase é proporcional à quantidade de material, e a constante de proporcionalidade é a variação entalpial da transição, que caracteriza o tipo de transição de fase.

Para a vaporização da água, essa constante é o calor de vaporização, expresso em Joules por grama ou Joules por mol.

Seu alto valor reflete a forte rede de ligações de hidrogênio na água líquida, que requer uma energia substancial para se quebrar em moléculas individuais.