Entalpias de Mudanças Químicas

A variação da entalpia em uma reação química representa a diferença líquida entre as entalpias dos produtos e dos reagentes. Essa mudança pode ser representada usando diagramas de energia.

Notavelmente, reações exotérmicas causam diminuição da entalpia, enquanto reações endotérmicas levam a um aumento.

A entalpia padrão de formação refere-se à mudança da entalpia quando um composto se forma a partir de seus elementos constituintes em seus estados padrão.

Em condições padrão, a variação da entalpia de uma reação é calculada subtraindo o total de entalpias padrão de formação dos reagentes das dos produtos, cada uma multiplicada por seus coeficientes estequiométricos.

A lei de Hess decorre diretamente da entalpia sendo uma função de estado e afirma que a variação total da entalpia de uma reação de múltiplos passos é igual à soma das variações de entalpia de seus passos individuais, frequentemente exigindo a manipulação adequada das equações termoquímicas.

Multiplicar uma reação química por um fator altera sua entalpia pelo mesmo fator, e reverter uma reação inverte o sinal da mudança de entalpia.

Quando essas reações são somadas, a reação geral apresenta uma variação de entalpia igual à som