Propriedades Termodinâmicas de Soluções Ideais

Em uma solução ideal, o estado padrão de cada componente é sua forma pura à mesma temperatura e pressão, que serve como referência para medir mudanças em suas propriedades termodinâmicas ao ser misturado.

Os potenciais químicos desses componentes na solução ideal podem ser comparados aos das substâncias puras em seus estados padrão.

Misturar quantidades da solução ideal refere-se às propriedades termodinâmicas, como a variação da energia livre de Gibbs, volume e entalpia durante a mistura. Ele descreve as mudanças que ocorrem quando duas ou mais substâncias são misturadas para formar uma solução.

Como uma propriedade termodinâmica mensurável, a pressão de vapor conecta o comportamento de mistura ao equilíbrio de fases. É a pressão exercida pela fase vapor de uma substância quando está em equilíbrio com sua fase líquida.

Em uma solução ideal, a pressão de vapor é a soma das pressões parciais dos componentes na solução.

Além disso, a lei de Raoult afirma que a pressão parcial de um componente na fase vapor é igual ao produto de sua fração molar na fase líquida e à pressão de vapor do componente puro na mesma temperatura