Tensão Superficial

Tensão superficial é a tendência de uma superfície líquida de se contrair e minimizar sua área superficial.

Dentro do volume de um líquido, as moléculas são cercadas por outras moléculas. Eles experimentam forças de atração em todas as direções.

No entanto, na superfície, as moléculas têm menos vizinhos. Como resultado, eles experimentam forças atrativas desequilibradas que os puxam para o interior do líquido.

Devido a essas forças desequilibradas, as moléculas de superfície ficam menos estabilizadas do que as moléculas em massa. Portanto, eles possuem energia mais alta, conhecida como energia superficial.

Para reduzir essa energia, o líquido tende a minimizar sua área superficial e formar gotículas esféricas.

No entanto, a superfície curva exerce pressão sobre o líquido interno. Essa pressão aumenta a pressão de vapor na superfície da gotícula, permitindo que mais moléculas escapem para a fase de vapor.

Esse efeito é descrito pela equação de Kelvin, que relaciona a pressão de vapor de uma gota p à do líquido a granel p₀. À medida que o raio r diminui, p/_{p 0} aumenta, fazendo com que gotículas menores evaporem facilmente.