A Reação da Energia de Gibbs

Com base na energia de Gibbs da reação, Δ_rG, reações ou processos podem ser categorizados em dois tipos: exergônico e endergônico.

Reações exergônicas são caracterizadas por um valor negativo de Δ_rG , indicando que são espontâneas na direção direta e podem ser usadas para facilitar outras reações.

Por exemplo, em células biológicas, a oxidação dos carboidratos em moléculas mais simples fornece energia, que é usada para várias atividades biológicas.

Reações com valores positivos de Δ_rG são chamadas de reações endergônicas. Um exemplo comum é a conversão da glicose em glicose-6-fosfato.

Agora, considere uma reação reversível onde moles 'a' de A e moles 'b' de B reagem para formar moles 'c' de C e moles 'd ' de D.

Para essa reação, a energia padrão de Gibbs da reação, Δ_rG°, é a diferença entre a soma das energias de Gibbs molares padrão dos produtos e da dos reagentes, cada uma multiplicada por seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Como Δ_rG = 0 no equilíbrio, Δ_rG° pode ser medido usando sua relação com o quociente de reação, Q, onde Q depende das atividades dos reagentes e produtos.