Reações no equilíbrio e a constante de equilíbrio

A constante de equilíbrio 'K' é definida como a razão entre a concentração de produtos e a concentração de reagentes, cada um elevado à potência de seus coeficientes na reação química.
O quociente de reação Q tem a mesma forma que K , mas se aplica ao sistema em qualquer ponto — não necessariamente em equilíbrio. Ajuda a avaliar o estado atual do sistema.
Δ_rG é a variação de energia livre de Gibbs de uma reação sob condições de corrente. A variação padrão de energia livre de Gibbs, Δ_rG°, refere-se às condições padrão: 1 concentração molar e 1 pressão atmosférica.
Eles estão relacionados pela equação:
Δ_rG = Δ_rG° + RT ln Q
No equilíbrio, Δ_rG é zero e Q = K, dando:
Δ_rG° = –RT ln K
Se 'K' for muito maior que um e Δ_rG° for negativo, a reação favorece os produtos.
Por outro lado, se 'K' for muito menor que um e Δ_rG° for positivo, ele favorece os reagentes.
Quando 'K' é igual a um, tanto reagentes quanto produtos estão presentes em quantidades significativas.