Transições de Fase

Uma transição de fase é uma transformação de uma fase para outra em uma temperatura de transição específica sob dadas condições de pressão e é espontânea apenas nessas condições.

Transições de fase são governadas por mudanças de temperatura e pressão, que alteram o equilíbrio entre as forças intermoleculares e o movimento ou espaçamento molecular.

Durante uma transição de fase, ambas as fases coexistem, e a temperatura da substância permanece constante. Portanto, transições de fase são processos isotérmicos.

Como os potenciais químicos de múltiplas fases do mesmo componente são iguais no equilíbrio, a energia livre de Gibbs para uma transição de fase isotérmica é igual a zero.

Substituindo isso na equação de energia livre de Gibbs, a mudança de entropia para a transição de fase pode ser expressa como a razão entre a entalpia da mudança de fase e a temperatura de transição.

Além disso, a quantidade de calor absorvida ou liberada durante uma transição de fase é o produto da massa do componente e da entalpia da mudança de fase.

A troca de calor também pode ser expressa em termos de mols substituindo a massa pelo número de mols.