A Equação de Clausius–Clapeyron

A equação de Clausius–Clapeyron descreve como a pressão de vapor de uma substância muda com a temperatura. Mostra que a pressão de vapor aumenta exponencialmente com a temperatura e depende da entalpia da vaporização, da constante do gás e de uma constante específica da substância.

Essa equação pode ser rearranjada em sua forma logarítmica para obter uma equação linear.

De acordo com isso, quando o logaritmo natural da pressão de vapor é plotado contra a temperatura recíproca, a inclinação da linha dá o negativo da entalpia de vaporização sobre a constante do gás.

A equação de Clausius-Clapeyron também pode ser expressa em formato de dois pontos considerando a pressão de vapor P₁ na temperatura T₁ e a pressão de vapor P₂ na temperatura T₂.

Como a constante A permanece a mesma para uma dada substância tanto nas temperaturas T₁ quanto_{T 2}, as duas expressões logarítmicas podem ser igualadas. Isso fornece a forma de dois pontos da equação de Clausius-Clapeyron, que nos permite encontrar a variação na pressão de vapor entre duas temperaturas.

Dessa forma, ao conhecer a entalpia de vaporização de um líquido e sua pressão de vapor em uma determinada temperatura, a forma de dois pontos da equação de Clausius-Clapeyron pode ser usada para determinar a pressão de vapor do líquido em uma temperatura diferente.