Propriedades Colgativas

Adicionar um soluto a um solvente puro, A, diminui a fração molar de A, o que por sua vez reduz o potencial químico de A, μ_A.

As mudanças em μ_A influenciam as propriedades coligativas da solução, que dependem apenas do número de moléculas de soluto.

Geralmente, μ_A reflete a tendência do solvente A de escapar de uma solução. Uma diminuição de μ_A mostra que a pressão de vapor da solução é menor que a pressão de vapor do solvente puro A.

A introdução de um soluto sólido não volátil mal impacta a pressão de vapor geral da solução. Assim, a pressão de vapor da solução é expressa como o produto da fração molar de A, sua pressão de vapor e o coeficiente de atividade, ��_A.

A expressão final para a mudança na pressão de vapor, que é a diferença entre a pressão de vapor da solução e a de A puro, vem de substituir a equação pela pressão de vapor da solução e assumir que ��_A é a unidade em soluções muito diluídas.

Essa equação também pode ser expressa usando a fração molar de um soluto não dissociante.