Depressão do ponto de congelamento e elevação do ponto de ebulição

Quando um soluto não volátil é adicionado, ele reduz o ponto de congelamento do solvente, conhecido como depressão do ponto de congelamento. Esse efeito é calculado como o produto da molalidade do soluto e da constante crioscópica do solvente.

O gráfico do potencial químico, μ versus temperatura, mostra que a μ do solvente, tanto em seu estado sólido quanto líquido, diminui com a temperatura.

O ponto de interseção, onde a μ do líquido é igual à do sólido, representa o ponto de congelamento do solvente puro.

Quando um soluto é adicionado, a μ do solvente líquido diminui, enquanto a μ do solvente sólido permanece inalterada, deslocando a interseção para uma temperatura mais baixa.

Da mesma forma, adicionar um soluto não volátil a um solvente puro eleva o ponto de ebulição da solução, que pode ser expresso como o produto da molalidade do soluto e da constante de ponto de ebulição do solvente.

Essa mudança se deve ao soluto reduzir o valor μ do solvente sem afetar o vapor, deslocando o ponto de interseção para a direita e elevando o ponto de ebulição.

No geral, adicionar um soluto sempre altera o potencial químico da fase líquida, enquanto os potenciais químicos de sólidos e gases permanecem