Pressão osmótica

Osmose é o movimento do solvente através de uma membrana semipermeável em direção a uma solução com maior concentração de soluto.

À medida que a solução se dilui e expande devido ao solvente adicionado, sua pressão hidrostática, que é a pressão exercida por um fluido em equilíbrio devido à gravidade, aumenta, eventualmente interrompendo a osmose.

A pressão osmótica, Π, é a pressão que precisa ser exercida sobre uma solução para evitar o influxo de solvente.

O Π de uma solução ideal é calculado usando a equação de van't Hoff, que correlaciona Π com a concentração do soluto.

No entanto, soluções de macromoléculas como polímeros não são ideais devido aos efeitos de volume excluído e às interações polímero-polímero. Como resultado, suas massas molares, M, são calculadas usando a equação expandida de Van't Hoff envolvendo o coeficiente virial osmótico, B.

Para simplificar essa equação, ambos os lados são divididos pela concentração molar do polímero J, que é a razão entre a concentração em massa, massa c_{, J} e M.

Plotar massa Π/_{c, J} versus_{massa c, J} em várias concentrações de J permite estimar o valor M a partir do intercepto e, então, o valor B a partir da inclinação.