Question 1

O que é a lei de Kohlrausch e como ela se aplica à condutividade de eletrólitos?

Accepted Answer

A lei de Kohlrausch afirma que, em diluição infinita, cada íon contribui uma quantidade definida para a condutância molar de um eletrólito, independentemente de seu contra-íon. A condutância molar total em diluição infinita (Λ°m) é a soma das condutâncias iônicas molares individuais. Este princípio se aplica porque as contribuições dos íons se tornam independentes de outros íons presentes quando a solução está altamente diluída e a dissociação está completa.

Question 2

Como a lei de Kohlrausch ajuda a determinar o número de transporte dos íons?

Accepted Answer

A lei de Kohlrausch permite número de transporte o cálculo porque a condutância iônica molar em diluição infinita é diretamente proporcional à mobilidade dos íons. Como a contribuição da condutância de cada íon é conhecida e independente, o número de transporte de cátions e ânions pode ser expresso em termos de suas condutâncias iônicas molares individuais. Essa relação permite a quantificação de quanta carga elétrica cada íon carrega na solução.

Question 3

Por que a condutância molar em diluição infinita não pode ser medida diretamente para eletrólitos fracos?

Accepted Answer

Eletrólitos fracos não se dissociam completamente em solução, então sua condutância molar não pode ser medida diretamente em diluição infinita. A lei de Kohlrausch resolve isso permitindo o cálculo indireto usando valores Λ°m conhecidos de fortes eletrólitos. Por exemplo, o Λ°m do ácido acético é encontrado adicionando os valores Λ°m de HCl e acetato de sódio, então subtraindo o Λ°m de NaCl para isolar as contribuições iônicas necessárias.

Question 4

Como é que a lei de Kohlrausch é usada para calcular o grau de dissociação de um eletrólito fraco?

Accepted Answer

Uma vez que a lei de Kohlrausch fornece a condutância molar em diluição infinita (Λ°m) para um eletrólito fraco, o grau de dissociação pode ser determinado como a razão entre a condutância molar medida (Λm) e Λ°m. Esta razão indica que fração das moléculas do eletrólito se dissociou em íons. A abordagem de adição e subtração usando valores de eletrólitos fortes cancela íons comuns e isola a verdadeira contribuição de condutância do eletrólito fraco.

Question 5

Qual é o método de adição-subtração na lei de Kohlrausch para sais pouco solúveis?

Accepted Answer

O método de adição-subtração calcula Λ°m para sais pouco solúveis como o cloreto de prata combinando valores Λ°m conhecidos de eletrólitos fortes. Para AgCl, adicione os valores Λ°m de NH4Cl e AgNO3, depois subtraia o Λ°m de NH4NO3. Esta abordagem isola as contribuições iônicas de Ag+ e Cl- enquanto cancela os íons NH4+ e NO3- que aparecem em múltiplos sais, mas não no composto alvo.

Question 6

Como é que a lei de Kohlrausch permite a determinação da solubilidade de sais pouco solúveis?

Accepted Answer

Para sais pouco solúveis como o cloreto de prata, a lei de Kohlrausch permite o cálculo da solubilidade medindo primeiro a condutividade de uma solução saturada. A diferença entre a condutividade da solução e a condutividade da água, multiplicada pela constante da célula, fornece a condutância específica do sal dissolvido. Como os sais pouco solúveis têm extremamente baixa solubilidade, sua condutância molar aproxima-se de Λ°m, permitindo a determinação da solubilidade através da lei de Kohlrausch.

Question 7

Como é que a lei de Kohlrausch se relaciona com as titulações condutométricas na química analítica?

Accepted Answer

A lei de Kohlrausch fornece a base teórica para as titulações condutométricas, estabelecendo que as contribuições de condutância iônica são aditivas e independentes. A compreensão das condutâncias iônicas molares na diluição infinita permite a previsão de mudanças na condutividade durante titulações condutométricas de ácido forte base e titulações de ácido fraco base, onde as concentrações de íons mudam à medida que os reagentes são neutralizados e os produtos se formam.

Lei de Kohlrausch e suas aplicações

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