Sistemas Eletroquímicos

Sistemas eletroquímicos envolvem uma diferença de potencial elétrico, ΔΦ, entre duas ou mais fases.

Por exemplo, quando o zinco metálico é imerso em uma solução diluída de sulfato de zinco, a baixa concentração de íons Zn²⁺ faz com que os átomos de zinco se dissolvam na solução, deixando elétrons no metal, resultando em uma carga líquida negativa sobre o zinco.

Esse processo dinâmico em equilíbrio estabelece uma diferença de potencial entre o zinco e a solução, e esses íons em movimento carregando carga formam uma corrente de troca.

O número de mols de íons carregando essa carga pode ser determinado usando a constante de Faraday, que é a carga por mol de elétrons.

Assim, a carga em n_{mols i} da espécie i é o produto do número de carga, da constante de Faraday e n_i.

A magnitude e o sinal de ΔΦ dependem de fatores como temperatura, pressão, natureza do metal, solvente e concentrações de íons.

De forma semelhante, o movimento de elétrons entre metais como cobre e zinco pode criar uma carga líquida em equilíbrio, um fenômeno usado em termopares, que medem a temperatura por meio de diferenças de potencial de interfásia.

A medição de ΔΦ só é viável entre fases que estão em equilíbrio.