Células de Concentração

Em uma célula de concentração, a fem surge da diferença de concentrações entre duas meias-células, o que cria potenciais de eletrodo desiguais que impulsionam um fluxo espontâneo de elétrons e íons.

As células de concentração são divididas em células de concentração de eletrodos e células de concentração de eletrólitos.

Em uma célula de concentração de eletrodos, os eletrodos são idênticos, mas a concentração da espécie eletroativa difere em cada eletrodo.

Um exemplo padrão é o eletrodo de hidrogênio, onde eletrodos de platina idênticos são expostos ao gás hidrogênio em diferentes pressões na mesma solução de íons de hidrogênio. De acordo com a equação de Nernst, a célula opera espontaneamente e produz um emf positivo quando p₂ é menor que p₁.

Por outro lado, as células de concentração de eletrólitos consistem em eletrodos idênticos imersos no mesmo eletrólito em concentrações diferentes. Essas células operam sem transferência nem com transferência.

Por exemplo, uma célula de concentração de zinco utiliza eletrodos de zinco em soluções com diferentes concentrações de íons Zn²⁺. De acordo com a equação de Nernst, a fem é positiva, e o processo é espontâneo quando a₂ excede a₁.