Aplicações das medições de FEM

O potencial padrão da célula ajuda a determinar a variação de energia livre de Gibbs e depois a constante de equilíbrio da reação usando relações termodinâmicas.

O coeficiente de temperatura do potencial padrão da célula, sua derivada de temperatura, permite calcular a mudança padrão de entropia da reação da célula; combinar isso com a energia de Gibbs e sua relação com a FEM produz a entalpia padrão de reação.

A diferença entre o potencial celular e seu valor padrão reflete o coeficiente de atividade dos íons, que leva em conta interações não ideais e modifica as concentrações efetivas.

A série eletroquímica classifica os metais por potenciais padrão de eletrodo, mostrando que um metal pode reduzir íons de metais colocados acima dele; Por exemplo, o zinco não pode reduzir íons de magnésio, mas pode reduzir íons hidrogênio.

O número de transferência de ânions, que descreve a corrente de ânions e seu efeito sobre gradientes de concentração e potencial, pode ser derivado da razão EMF de duas células de concentração — uma com transferência e outra sem — desde que os eletrodos finais sejam reversíveis por cátion.

Mas, se os eletrodos finais forem anion-reversíveis, essa razão de FEM gera o número de transferência do cátion.