Teoria do Estado de Transição

A teoria do estado de transição também é conhecida como teoria do complexo ativado. Ele explica as velocidades de reação tanto em solução quanto em fase gasosa, como precipitação em solução e síntese de amônia em gases.

À medida que dois reagentes se aproximam, sua energia potencial aumenta e, por fim, atinge um máximo, como mostrado pelo perfil de reação.

Esse ponto máximo representa a barreira de energia potencial que os reagentes precisam superar para iniciar a reação.

O complexo ativado refere-se ao conjunto de espécies próximas ao estado de transição, enquanto o estado de transição aqui representa a única configuração de maior energia no pico da barreira de energia.

A partir desse ponto, o estado de transição pode colapsar de volta para os reagentes ou decair em produtos.

Em reações bimoleculares, a taxa de reação é descrita usando a equação de Eyring. Ela vincula a constante de taxa ao coeficiente de transmissão, à constante de Boltzmann, à temperatura, à constante de equilíbrio do estado de transição, à concentração padrão e à constante de Planck.

A constante de equilíbrio está relacionada à energia livre de Gibbs de ativação, então também pode ser escrita em termos de ΔG.