Micelas

As micelas se formam a partir de moléculas anfifílicas que contêm regiões tanto hidrofílicas quanto hidrofóbicas.

Essas moléculas, comumente surfactantes em sabonetes e detergentes, se organizam na água de modo que as cabeças hidrofílicas fiquem voltadas para o solvente ao redor, enquanto caudas hidrofóbicas evitam o contato com ele, formando micelas.

No entanto, somente quando a concentração de surfactante excede um limiar conhecido como concentração crítica de micelas, ou CMC, as moléculas de surfactante formam micelas, causando mudanças significativas nas propriedades físicas da solução.

Por exemplo, a pressão osmótica se estabiliza porque muitas moléculas individuais de surfactante se combinam em agregados menores e maiores.

A condutividade molar também diminui drasticamente, já que moléculas de surfactante carregado passam a fazer parte de grandes micelas em vez de se moverem livremente em solução.

Tensioativos iônicos tipicamente apresentam valores de CMC mais altos do que surfactantes não iônicos com caudas hidrofóbicas idênticas.

Miceles podem assumir várias formas. À medida que a concentração aumenta, as micelas iônicas podem mudar de esféricas para cilíndricas devido à redução