Titulação de uma Base Forte com um Ácido Forte

Durante a titulação de um ácido forte com uma base forte, os cálculos de pH são baseados na concentração dos íons H₃O⁺ ou OH⁻ residuais

Por exemplo, 0,1 M HCl se dissocia em 0,1 M H₃O⁺ e íons Cl⁻, começando com um pH inicial de aproximadamente 1.

A introdução de NaOH 0,1 M altera a concentração de H₃O⁺ na solução. A nova concentração pode ser calculada subtraindo o total de moles de OH⁻ dos de H₃O⁺ e dividindo pelo volume total. Agora, o pH resultante subiu para 1,48.

A adição contínua de solução de NaOH neutraliza todo o H₃O⁺, elevando o pH para 7 no ponto de equivalência.

Além deste ponto, OH⁻ governam e determinam o pH.

A adição de mais solução de NaOH contendo 0,007 moles de OH⁻ resulta em uma concentração final de OH⁻ de 0,017 M com o pOH correspondente de 1,77 e pH de 12,23.