Pressão de vapor do fluido

A pressão de vapor, que influencia a ebulição e a cavitação, é a pressão exercida por um vapor em equilíbrio com seu líquido a uma determinada temperatura e indica a tendência das moléculas de escaparem da superfície do líquido.

Em um recipiente fechado e evacuado, as moléculas líquidas escapam para o espaço, aumentando a pressão até que o equilíbrio seja alcançado, onde a taxa de moléculas escapando é igual à taxa de retorno. Essa pressão de equilíbrio é a pressão de vapor.

A pressão do vapor depende da temperatura. À medida que a temperatura aumenta, as moléculas ganham energia cinética, superando as forças intermoleculares e escapando para a fase de vapor com mais facilidade, o que aumenta a pressão do vapor.

Por exemplo, a água a 100 ° C tem uma pressão de vapor de 101,3 kPa, que corresponde à pressão atmosférica ao nível do mar, fazendo com que ela ferva. Em altitudes mais elevadas, com pressão atmosférica mais baixa, a água ferve em temperaturas mais baixas porque sua pressão de vapor corresponde à pressão atmosférica reduzida mais rapidamente.

O monitoramento da pressão de vapor é crucial no projeto e operação de bombas e turbinas para evitar a cavitação.

A cavitação ocorre quando a pressão do fluido local cai abaixo da pressão do vapor, formando bolhas de vapor que colapsam violentamente, danificando o equipamento.