Reação de substituição
Uma reação de substituição é um processo químico em que um elemento mais reativo desloca um menos reativo dentro de um composto.
Por exemplo, quando o potássio reage com a água, ele substitui o hidrogênio na água para formar hidróxido de potássio e libera gás hidrogênio. Como o potássio é mais reativo que o hidrogênio, ele reage prontamente com a água e forma uma ligação mais estável com os íons hidróxido.
O mesmo se aplica ao lítio e ao sódio, pois também são mais reativos que o hidrogênio e podem substituí-lo quando reagidos com a água.
As reações de substituição podem ser classificadas em dois tipos: reações de substituição simples e reações de substituição dupla.
Em uma única reação de substituição, um elemento substitui outro em um composto. Por exemplo, o ferro é mais reativo que o cobre. Assim, quando o ferro é colocado no sulfato de cobre, ele desloca o cobre, formando sulfato de ferro.
Em uma reação de dupla substituição, dois compostos trocam seus componentes. Por exemplo, quando o cloreto de sódio reage com o fluoreto de prata, eles trocam elementos, formando fluoreto de sódio e cloreto de prata.
As reações de substituição ocorrem na extração de metais, corrosão e vários processos químicos cotidianos.
Uma reação de substituição é um tipo de reação química em que um elemento substitui outro em um composto, ou dois elementos de compostos diferentes tr…
Uma reação de substituição é um processo químico em que um elemento mais reativo desloca um menos reativo dentro de um composto.
Por exemplo, quando o potássio reage com a água, ele substitui o hidrogênio na água para formar hidróxido de potássio e libera gás hidrogênio. Como o potássio é mais reativo que o hidrogênio, ele reage prontamente com a água e forma uma ligação mais estável com os íons hidróxido.
O mesmo se aplica ao lítio e ao sódio, pois também são mais reativos que o hidrogênio e podem substituí-lo quando reagidos com a água.
As reações de substituição podem ser classificadas em dois tipos: reações de substituição simples e reações de substituição dupla.
Em uma única reação de substituição, um elemento substitui outro em um composto. Por exemplo, o ferro é mais reativo que o cobre. Assim, quando o ferro é colocado no sulfato de cobre, ele desloca o cobre, formando sulfato de ferro.
Em uma reação de dupla substituição, dois compostos trocam seus componentes. Por exemplo, quando o cloreto de sódio reage com o fluoreto de prata, eles trocam elementos, formando fluoreto de sódio e cloreto de prata.
As reações de substituição ocorrem na extração de metais, corrosão e vários processos químicos cotidianos.
Iniciar sessão ou para aceder ao conteúdo completo. Saiba mais sobre o acesso da sua instituição ao conteúdo JoVE aqui
Uma reação de substituição é um processo químico em que um elemento mais reativo desloca um menos reativo dentro de um composto.
Por exemplo, quando o potássio reage com a água, ele substitui o hidrogênio na água para formar hidróxido de potássio e libera gás hidrogênio. Como o potássio é mais reativo que o hidrogênio, ele reage prontamente com a água e forma uma ligação mais estável com os íons hidróxido.
O mesmo se aplica ao lítio e ao sódio, pois também são mais reativos que o hidrogênio e podem substituí-lo quando reagidos com a água.
As reações de substituição podem ser classificadas em dois tipos: reações de substituição simples e reações de substituição dupla.
Em uma única reação de substituição, um elemento substitui outro em um composto. Por exemplo, o ferro é mais reativo que o cobre. Assim, quando o ferro é colocado no sulfato de cobre, ele desloca o cobre, formando sulfato de ferro.
Em uma reação de dupla substituição, dois compostos trocam seus componentes. Por exemplo, quando o cloreto de sódio reage com o fluoreto de prata, eles trocam elementos, formando fluoreto de sódio e cloreto de prata.
As reações de substituição ocorrem na extração de metais, corrosão e vários processos químicos cotidianos.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos