Determinação espectrofotométrica de uma constante de equilíbrio

1. Determinando a Curva da Lei da Cerveja para Fe(SCN)²⁺

1. Calibrar um espectrofotômetro visível usando água destilada como um branco.
2. Adicione 1,0 mL de 1,0 × solução 10^-4 M Fe(NO₃)₃ a um tubo de ensaio.
3. Ao mesmo tubo de ensaio, adicione 5,0 mL de solução KSCN de 0,50 M.
4. Ao mesmo tubo de ensaio, adicione 4,0 mL de solução HNO 3 de_0,10 M. Cubra o tubo com um dedo enluvado e agite delicadamente para misturar.
5. Use uma pipeta Pasteur para transferir uma pequena quantidade da solução para um cuvette. Certifique-se de que o nível líquido está acima do caminho do feixe de luz no espectrômetro.
6. Coloque a cuvette no espectrômetro, para que a luz passe pelos lados transparentes.
7. Adquira um espectro e regise o valor_máximo λ e a absorvância no_{λ max}.
8. Para construir uma curva de lei da Cerveja, devem ser preparadas e medidas soluções adicionais com concentrações conhecidas da Fe(SCN)^2+. Repetir passos 2 – 7 utilizando os volumes das soluções Fe(NO₃)₃, KSCN e HNO₃ na Tabela 2. Certifique-se de usar o mesmo cuvette para todas as medidas, enxaguando 3 vezes com água destilada entre cada amostra.
9. Plote a absorvância medida versus as concentrações de Fe(SCN)²⁺ em cada tubo de ensaio e determine a linha de melhor ajuste para os dados. A inclinação desta linha é a absortividade molar e o comprimento do caminho é de 1 cm.

2. Medindo K para o sistema de tiocianato de ferro (III)

1. Prepare 4 tubos de ensaio médio contendo os volumes indicados de 0,0025 M Fe(NO₃)₃, 0,0025 M KSCN e 0,10 M HNO₃ soluções na Tabela 3.
2. Cubra cada tubo com um dedo e agite delicadamente para misturar. Deixe-os ficar por pelo menos 10 minutos. Este período de descanso garante que as soluções estejam em equilíbrio químico.
3. Use uma pipeta Pasteur para transferir uma pequena quantidade de solução 6 para um cuvette. Certifique-se de que o nível líquido está acima do caminho do feixe de luz no espectrômetro.
4. Adquira um espectro e regisse a absorvância no_{λ max}.
5. Múltiplas reações com diferentes concentrações iniciais de reagentes podem ser estudadas para ilustrar que K não depende da concentração. Para determinar K para diferentes condições iniciais, repita as etapas 3 e 4 para soluções 7 – 9.

Número do tubo	Volume 1.0 x 10-4 M Fe(NO3)3 (mL)	Volume 0,50 M KSCN (mL)	Volume 0,10 M HNO3 (mL)
1	1.0	5.0	4.0
2	2.0	5.0	3.0
3	3.0	5.0	2.0
4	4.0	5.0	1.0
5	5.0	5.0	0.0

Mesa 2. Volumes apropriados das soluções Fe(NO₃)_3,KSCN e HNO₃ a serem colocadas nos tubos 2 - 5.

Número do tubo	Volume 0.0025 M Fe(NO3)3 (mL)	Volume 0,0025 M KSCN (mL)	Volume 0,10 M HNO3 (mL)
6	1.0	1.0	5.0
7	1.0	2.0	4.0
8	2.0	2.0	3.0
9	2.0	3.0	2.0

Mesa 3. Volumes apropriados de soluções 0,0025 M Fe(NO₃), 0,0025 M KSCN e 0,10 M HNO_3.