Determinação da Fórmula Empírica

1. Desidratando o Hidratado

1. Pesar com precisão uma amostra de hidrato de cloreto de cobre e colocá-lo em um cadinho pré-seco e tared. É importante que o cadinho esteja seco acima de 120 °C para afastar qualquer umidade adsorvida. Normalmente, 1-2 g de composto será suficiente.
2. Aqueça a amostra usando um queimador Bunsen ou outra fonte de chama até que ela mude de cor de azul esverdeado para marrom-avermelhado(Figura 1). Esta mudança de cor é indicativa da forma anidro de cloreto de cobre. A tampa pode permanecer no cadinho para evitar respingos, mas deve ser aberta ligeiramente para permitir que o vapor de água escape.
   1. Mexa a amostra para ter certeza de que a água é retirada de toda a amostra e a cor é constante por toda parte.
   2. Como alternativa, a amostra pode ser colocada em um forno de secagem acima de 110 °C.
3. Esfrie a amostra em um desiccator. Isso evita que a água reidrate a amostra.
4. Meça a massa da amostra anidro. A diferença corresponde à água do hidrato que foi perdido após o aquecimento.

Figura 1. Bico de bunsen com cadinho de cerâmica.

2. Isolando cobre

1. Transfira a amostra para um béquer de 100 mL e dissolva a amostra em 50 mL de água deionizada. A solução deve ficar azul mais uma vez, tipicamente mais azul do que o sólido hidratado.
2. Adicione uma pequena quantidade (~0,20 g) de metal de alumínio ao béquer. Isso fará com que o cobre reduza a um metal avermelhado, e o alumínio oxidará para Al³⁺incolor . A cor azul da solução deve desaparecer à medida que os íons²⁺ formam⁰. Após 30 min, adicione pequenos pedaços adicionais de alumínio para garantir que todo o cobre seja reduzido a cobre sólido.
   1. A solução agora contém íons Al^3+, cobre sólido e uma pequena quantidade de alumínio sólido.
3. Dissolver qualquer excesso de alumínio adicionando ~5 mL de 6 M HCl. O alumínio é anfotérico, o que significa que pode reagir e dissolver na presença de um ácido ou uma base.
4. Filtro de vácuo a solução incolor em um funil Büchner contendo um pedaço de papel filtro pré-pesado. Enxágüe com etanol absoluto. Ar seco (não forno seco) a amostra para evitar a formação de óxido de cobre (II).
5. Meça a massa do sólido de cobre para determinar a massa do íon cloreto por diferença.

3. Cálculos

1. Determine a massa do íon cloreto por diferença:
   
2. Use a massa molar de cada componente do composto para determinar as verrugas de cada componente.
3. Divida as verrugas de cada componente pelas verrugas do menor componente para dar a menor razão de número inteiro de componentes, também conhecida como a fórmula empírica do composto.