Lei dos gases ideais

1. Medindo o volume da amostra

1. Limpe a amostra cuidadosamente e seque-a.
2. Encha um cilindro graduado de alta resolução com água destilada suficiente para cobrir a amostra. Observe o volume inicial
3. Deixe a amostra na água e observe a mudança de volume. Este é o volume da amostra, V.
4. Retire a amostra e seque-a. Nota: alternativamente, mediu o comprimento lateral da amostra e calculei seu volume utilizando geometria.

2. Carregar a amostra no saldo

1. Pendure a amostra no equilíbrio da suspensão magnética.
2. Instale a câmara de pressão/temperatura ao redor da amostra.
3. Evacuar o ambiente da amostra e reabastecer com gás hidrogênio, para 1 bar.
4. Meça o peso amostral em 1 bar e temperatura ambiente, w_00.

3. Meça o peso da amostra em função da pressão à temperatura ambiente

1. Aumente ou diminua a pressão no ambiente amostral para P_i0.
2. Permita que o ambiente da amostra se equilibre.
3. Meça o peso da amostra, w_i0.
4. Repita 3.1-3.3 inúmeras vezes.

4. Meça o peso da amostra em função da pressão em várias temperaturas

1. Coloque a temperatura em T_j e deixe equilibrar.
2. Coloque a pressão do gás hidrogênio em 1 bar.
3. Meça o peso amostral em 1 bar e T_j, w_0j.
4. Aumente ou diminua a pressão para P_ij e permita que ele se equilibre.
5. Meça o peso da amostra, w_ij.
6. Repita 4.4-4.5 inúmeras vezes.
7. Repita 4.1-4.6 conforme desejado.

5. Calcule a constante do gás ideal

1. Tabular os valores medidos {T_j, P_ij, e w_ij} onde P_0j é sempre 1 bar e T₀ é a temperatura ambiente medida.
2. Calcular e tabular as diferenças Δw_ij e ΔP_ij a cada temperatura T_j usando a Equação 6 e Equação 7.
   Δw_ij = w_ij - w_0j (Equação 6)
   Δw_ij = P_ij - P_0j = P_ij - 1 barra(Equação 7)
3. Calcule_{R ij} para cada medição, e média sobre todos os valores para determinar a constante de gás ideal, R. Alternativamente, plote o produto de ΔP_ij e V em função do produto de Δw_ij (dividido pelo peso molecular, MW) e T_j, e realize uma análise de regressão linear para determinar a inclinação, R. (Equações 8 e 9) Para hidrogênio, MW = 2,016 g/mol.
   ΔP V = Δ nRT (Equação 8)
   (Equação 9)