Ecuación de Henderson-Hasselbalch

El pH de una solución tamponada que contiene un par ácido-base conjugado puede calcularse utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch como alternativa a una tabla ICE. La ecuación de Henderson-Hasselbalch se deriva de la expresión constante de equilibrio para Ka.Esta expresión se puede reorganizar para determinar la concentración de iones de hidronio. Si se toma el logaritmo negativo de ambos lados, el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidronio y el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida se pueden reemplazar por el pH y el pKa, respectivamente.

Esto produce una ecuación en la que el pH de un tampón se puede calcular sumando el pKa y el logaritmo de las concentraciones de equilibrio de una base conjugada sobre su ácido débil. Estos valores de equilibrio pueden reemplazarse por las concentraciones iniciales si el cambio en la concentración de iones de hidronio, x, es menor que el 5 porciento de las concentraciones iniciales tanto del ácido débil como de la base conjugada La ecuación de Henderson-Hasselbalch también muestra la relación de base a ácido necesaria para preparar un tampón a un pH específico. De manera similar, el pH de una solución que