Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove
JoVE Journal Chemistry
Click here for the English version

Chemistry

Синтез и каталитические свойства золота интеркалировании в стенах мезопористого кремния

Published: July 9, 2015 doi: 10.3791/52349
Automatic Translation
1, 1, 1
1Department of Chemistry and Geochemistry, Colorado School of Mines

Abstract

В перспективных реактора каталитически активного нано, наночастицы золота интеркалированные в мезопористых кремнезема (GMS) были успешно синтезированы и исследованы свойства материалов. Мы использовали подход золь-гель один горшок интеркалировать золотые наночастицы в стенках мезопористого кремнезема. Для начала синтеза, Р123 использовали в качестве матрицы для образования мицелл. Затем TESPTS был использован в качестве поверхностного модифицирующего агента к интеркаляции золотые наночастицы. После этого процесса, был добавлен ТЭОС в качестве источника оксида кремния, которые подверглись процессу полимеризации в кислой среде. После гидротермической обработки и обжига, конечный продукт был приобретен. Некоторые методы были использованы для характеристики пористости, морфологию и структуру золота интеркалированного мезопористого кремнезема. Результаты показали стабильную структуру мезопористого кремнезема после интеркаляции золота. Через окисления бензилового спирта в качестве реакции бенчмарка, то GMS материалы показали высокую SELECтельность и переработки.

Introduction

Как новая технология, которая имеет большой потенциал в области катализа приложений, наноразмерные материалы прошли интенсивный интерес исследования в последние десятилетия. Среди наномерные катализаторы сообщалось, благородные металлические катализаторы, такие как Au, Ag, Pd и Pt привлекли внимание всего мира 1-3. Выбрать каталитические реакции включают окисление окиси углерода исследователей на Au, Хека реакция на Pd катализаторов и воды расщепление с Pt. Несмотря на перспективном каталитического потенциала, наноразмерных золота ограничено в его применимости в результате дезактивации от отравления, коксование, термический деградации и спекания. Было сообщено, что золото, в качестве представителя благородных металлов, обладает высокой селективностью и менее подвержен выщелачивания металлов, переокисления и самоотравлению 4. Тем не менее, каталитические характеристики золота сильно зависит от размера частиц. Haruta др. Сообщили отношения между каталитической активности и перейтиLD диаметра кластера, демонстрируя высокую активность золотых катализаторов с размером частиц ~ 2,7 нм 5.

Размер частиц благородных металлов можно управлять с помощью способа получения 6-9; Однако, основным препятствием к широкому применению остается агрегации и потере активности. Чтобы решить проблему спекания, общий метод для иммобилизации наноразмерных частиц на материал носителя. Различные вспомогательные материалы были применены в том числе из пористого диоксида кремния 10-11, полупроводниковых оксидов металлов 12-13, полимеров 14, 15 и графена углеродных нанотрубок 16. Среди материалов, используемых, пористый диоксид кремния является привлекательным материалом в качестве носителя, потому что это лишь слегка кислой, относительно инертны, термически и химически стабильными, и могут быть получены с очень хорошо определенной мезо- / микропористости. Пористая структура обеспечивает хорошую поддержку для металлических частиц, но также придает доступ Размер селективного субстрата кметаллические катализаторы. Эта селективность особенно перспективно из-за перестройки частоты, связанные с этими пористых материалов. Часто, частицы золота оказались чрезвычайно мобильны на поверхности кремния 17-18 и легко образуют очень большие (50+ нм) нереакционноспособные частицы при воздействии высоких температур, что делает его трудно, чтобы подготовить наночастиц золота на двуокиси кремния 19. Мукхержи др. Сообщили иммобилизации монодисперсных наночастиц золота на мезопористого оксида кремния МСМ-41 по 3-аминопропил-триметоксисилан и 3-меркаптопропил-триэтоксисиланом и поддерживаемых наночастиц золота оказались очень активным для реакций гидрирования и не было найдено выщелачивание золота в реакции 20.

После доклада модификации поверхности кремния мезопористого, мы сообщили способ получения золота интеркалированный в стену мезопористом кремния (GMS). Кроме того, мезопористый диоксид кремния подход предлагает масштабируемую APгах потенциально независимо изменять катализатор и пористую среду. Так каталитические процессы имеют жизненно важное значение экономического, выгоды могут быть далеко идущие последствия. Способность развивать «зеленые» катализаторы бы глубокое положительное влияние на окружающую среду и улучшить экономическую целесообразность и эффективность ресурсов важных промышленных процессов.

Subscription Required. Please recommend JoVE to your librarian.

Protocol

1. Подготовка GMS

  1. Использование всех химических веществ в следующем процессе в полученном виде.
  2. Подготовка 75 мл 2 М раствора соляной кислоты (HCl). Взвешивают 2,0 г поли (этиленгликоль) -блок-поли (пропиленгликоль) -блок-поли (этиленгликоль) (P123, ММ = 5800) и передает в подготовленном 75 мл 2 М раствора HCl. При комнатной температуре, применяют магнитное перемешивание в растворе со скоростью 350 об / мин до тех пор, Р123 полностью не растворится. Решение будет ясно.
  3. Взвешивают 4 г тетраэтоксисилана (ТЭОС, Mw = 208.33) в небольшом флаконе и передачи 180 мкл бис [3- (триэтоксисилил) пропил] -tetrasulfide (TESPTS, ММ = 538,94) в пробирку. Медленно встряхнуть флакон, чтобы смешать два вещества. В другом флаконе, вес 38 мг золотохлористоводородной кислоты (HAuCl 4, 99.90%) и растворить в 1 мл дистиллированной воды.
  4. Повышение температуры Р123 раствора до 35 ° С в масляной бане при температуре, контролируемой термопары.
  5. Добавить все смеси ТЭОС иTESPTS полученного на стадии 1.3 к решению P123, и держать раствор при энергичном перемешивании магнитной мешалкой 700 об / мин. Хранить раствор перемешивали в течение 2 мин, затем добавить все HAuCl 4 раствора, полученного на стадии 1.3 каплям в течение 30 секунд.
  6. Хранить раствор перемешивают при 700 об / мин в течение 24 ч при 35 ° С.
  7. Через 24 часа передачи раствор в закрытом сосуде и хранить в сушильном шкафу при 100 ° С в течение 72 ч. Это называется гидротермальной обработки.
  8. После гидротермической обработки, фильтрации раствора с фильтровальной бумаги # 1 и отрицательного давления под воронку, затем промыть водой два раза и этанола три раза, чтобы удалить остатки HCl. Во время каждого процесса стирки, добавьте воды или этанола на 1 см выше твердой и ждать материал, чтобы высохнуть.
  9. Передача осаждение из фильтрации в керамическом тигле и обжига при 550 ° С в течение 4 ч. Установите программу рампы следующим образом: 25 ° С до 550 ° С в течение 2 ч, держать при температуре 550 ° С в течение 4ч, а затем позволить образец оставаться в печи с закрытой дверью, пока температура не упадет ниже 40 ° C.
  10. После прокаливания переноса продукта в стеклянный флакон с пластмассовым шпателем. Синтезированный материал имеет красный цвет.

2. Каталитическая реакция, окисление бензилового спирта

  1. Поскольку окисление бензилового спирта является реакция в жидкой фазе без отдельного растворителе, мера 5 мл бензилового спирта (99,8%) и передавать его в мл трехгорлую колбу 25, затем взвесить 10 мг катализатора GMS и добавить к бензил алкоголь.
  2. Настройка ванну с регулируемой температурой масла при перемешивании магнитной мешалкой, чтобы гарантировать точное и равномерное регулирование температуры реакции.
  3. Поместите колбу бензилового спирта и катализатора в масляной ванне, а затем установить температуру до 100 ° С и перемешивают при 150 об / мин.
  4. Поток газообразного кислорода с чистотой 99,9% в колбу на 2 мл / мин управляется контроллером массового расхода.
  5. КогдаТемпература масляной бани достигает 100 ° C и стабилизирует, вводить кислород газа в трехгорлой колбе.
  6. Хранить расхода кислорода и постоянную температуру, и позволяют реакции протекать в течение 6 часов.
  7. После завершения реакции продукт фильтруют с фильтровальной бумаги # 1. Собирают жидкую фазу и перенести аликвоту к газовой хроматографии (ГХ) флакона. В ГК флакона, смешайте четыре части ВЭЖХ уксусной кислоты для каждого одна часть образца (например, использовать 36 мкл образца и 144 мкл уксусной кислоты.) Поместите флакон на газовом хроматографе автосэмплера для анализа. Смыть твердый осадок на фильтровальную бумагу с дистиллированной водой и этанолом, затем дать высохнуть на воздухе. Собирают твердое сушат с помощью шпателя в качестве вторичного катализатора.
  8. Повторите ту же процедуру с шага эксперимента 2.3 через 2,7 с переработанной катализатора в три раза. В каждом повторе, регулировать количество бензилового спирта, чтобы соответствовать соотношению, описанные в шаге 2.2.

3. Therмал Лечение GMS для тестирования термостойкости

  1. Взвесьте три отдельные части 300 мг синтезированных GMS, и хранить их в стеклянных флаконах. Они отмечены в партии 1, 2 и партия партия 3. Держите партии 1 в качестве контрольной группы, и поставить партию 2 и 3 партии в печь для термической обработки.
  2. Программа печи следующим для обработки при 400 ° С: скат от 25 ° С до 400 ° С в течение 0,5 ч, выдерживают при 400 ° С в течение 4 ч, позволяют образец оставаться в печи с двери закрытыми до температура падает ниже 40 ° С. Положите пакет 2 в тигле и запустите программу.
  3. Программа печи следующим для обработки при 650 ° C: скат от 25 ° С до 650 ° С в 0,75 ч, выдерживают при 650 ° С в течение 4 ч, позволяют образец оставаться в печи с закрытой дверью, пока температура не упадет ниже 40 ° С. Положите пакет 3 в тигле и запустите программу.

4. Характеристикаиз СБМ материалов 21,22

  1. На физической адсорбции инструмента, Дега GMS материалы со следующей программой: 90 ° C в течение 60 мин, а затем 350 ° С в течение 480 мин. Запуск полной изотермы анализ на дегазированной материалов для получения данных физической адсорбции.
  2. Дисперсные образец GMS на 200 меш дырявой углерода ТЕМ сетки и наблюдать образец под электронным микроскопом. Ограничить увеличение в 44,000X чтобы защитить материал.
  3. Запустите РСА с Cu Kα излучения (λ = 1,5418 Å). Набор напряжения трубка 45 кВ, ток и трубка 40 мА. Накопление интенсивности в диапазоне 2θ от 10 ° до 90 ° с размером шага 0,008 ° и временем измерения 5 сек на каждом шаге.

Subscription Required. Please recommend JoVE to your librarian.

Representative Results

Этот метод был использован для сравнения уровней синтеза гема в нормальном (HBEC30KT) против раковых (HCC4017) легочных клеток. Рисунок 2 показывает более высокий уровень синтеза гема в раковых клетках (HCC4017), чем нормальные клетки легких (HBEC30KT). Уровень синтеза гема также измеряли в нормальных и раковых клеток в присутствии митохондрий разобщитель карбонилцианид 3-хлорфенилгидразона (СССР). Клетки обрабатывали 10 мкМ CCCP в течение 24 часов перед измерением уровней синтеза гема. Как и ожидалось, уровни синтеза гема (Рисунок 2) уменьшается в присутствии CCCP в нормальных, так и раковых клеток. Было показано, что ранее синтеза гема может быть ингибирован сукцинил ацетона (SA), мощный и специфический ингибитор дегидратазе 5-аминолевулиновой кислоты (ALAD), который является вторым ферментом гем био. Синтезированный материал GMS характеризовалась просвечивающего электронного микроскопа (ПЭМ), дифракции рентгеновских лучей (XRD) и азотафизической адсорбции.

Как показано на рисунке 1 (1 пакетном СБМ), изображения из ТЭМ выявить структуру мезопористом кремния. Матрица кремния образуется четко определенных длинные каналы со стабильной стены. Диаметр пор от TEM был идентифицирован, чтобы быть около 5 нм и гексагональную в форме, как это характерно для мезопористого кремнезема. Иммобилизация наночастиц золота была достигнута в процессе синтеза, о чем свидетельствует от ПЭМ изображение, не было частицы золота явно распределенные на поверхности или в мезопористого канала, указывающий, что частицы золота были успешно интеркалированного в стены мезопористого матрицы кремнезема.

Для дальнейшего установить, является ли частицы золота, интеркалированного в стенках матрицы кремнезема, был использован азот физической адсорбции. Фиг.2А БЭТ изотермы физической адсорбции на матрице кремнезема без золота интеркаляции, 2В для GMS с золотом, интеркалированных встены (партия 1). Как видно из рисунка, не было никакого существенного различия между двумя материалами. Оба показали типичную форму для мезопористых материалов с петлей гистерезиса. Это дополнительно показывает, золото интеркаляции не накладывает каких-либо чередование на пористой структурой (размер пор, форма или объем), которые вместе с РСА и ПЭМ (демонстрирующий золото в виде частиц 4 нм) сильно подразумевает, что золото Частицы находятся в стенках матрицы кремнезема.

Наночастицы золота, перспективные в качестве катализаторов, страдают от спекания и потере активности при повышенных температурах. GMS материал синтезирован с помощью этого метода проявляет термическую стабильность, не агрегации, наблюдаемой после нагрева. СБМ материалы, обработанные на нескольких высоких температурах характеризуется физической адсорбции. 3А и 3В структуру СТАВКИ пор и распределение пор BJH для GMS материала, прокаленного при различных температурах. В качествепоказано на рисунке, высокая температура обжига не изменяет мезопористого матрицу диоксида кремния. Кроме того, как структура пор и распределение пор остались прежними, после температурной обработки выше, чем 650 ° С (то есть, золото не агрегировать и закупорить поры).

Термическая стабильность золота в GMS была дополнительно подтверждена методом РСА. Фиг.4 Рентгенограмма прокаленного материала GMS при различных температурах. Два пика соответствуют Au (110) и Au (111). Пик расположение, пиковая интенсивность и ширина пика (все показатели агрегации и размер частиц) не показали каких-либо изменений за счет процесса прокаливания, указывая, что частицы золота не изменилась по размеру или морфологии. Высокая стабильность является очень перспективным для каталитических реакций при суровых условиях.

Использование окисления бензилового спирта на бензальдегид в качестве ориентира, каталитические свойства GMS были изучены. В 100 ° C, GMS служилв хорошем катализатора для реакции окисления. Преобразование бензилового спирта составил 44,1%, а селективность по отношению к бензальдегид 92,8%. Переработка эксперименты GMS проводились с GMS материала; результаты приведены в таблице 1. Как видно из таблицы, GMS материала показало хорошую возможность переработки. Для каждого раунда эксперимента переработки, преобразования бензилового спирта снизился незначительно, вероятно, из-за небольших потерь катализатора в передаче. Даже после переработки третий раз, селективность оставалась на высоком уровне, около 90%.

Фигура 1
Рисунок 1. ПЭМ-изображение GMS материала. Через просвечивающей электронной микроскопии, наблюдалось морфология GMS материала. Мезопористые кремния служит матрицей для GMS материалов; Структура мезопористого кремнезема было показано в двух различных ориентациях. ПЭМ-изображение четко показано четко определены давноканалы и шестиугольные поры мезопористого кремния. Во время формирования GMS материала, основная структура мезопористого матрицы не влияет:. Поры не были блокированы золото наночастиц Пожалуйста, нажмите здесь, чтобы посмотреть большую версию этой фигуры.

Рисунок 2
Рисунок 2. БЭТ пористая структура матрицы кремнезема и GMS материала. (А) Структура пор по БЭТ диоксида кремния мезопористого матрицы без золота интеркаляции. (Б) структура пор по БЭТ GMS материала. Азот физической адсорбции была использована для дальнейшего доказательства устойчивости пор. Полный изотермы физической адсорбции была выполнена на GMS материала с мезопористом кремния в качестве контрольной группы. Оба изотерма мезопористом кремния и GMS материала показал, изотермы с петлей гистерезиса для типичного мезопористого материала, как определено ИЮПАК. Чте формирование золотых наночастиц не блокируя канал, ни поры в мезопористых матрицы. Пожалуйста, нажмите здесь, чтобы посмотреть большую версию этой фигуры.

Рисунок 3
Рисунок 3. Структура пор БЭТ (А) и распределение пор BJH (В) GMS материалов, прокаленных при различных высоких температурах. Азот физической адсорбции снова использован для исследования в термической стабильности GMS материалов. Материал обрабатывают при 400 ° С и 650 ° С были измерены вместе с оригинальным материалом, который был обозначен как в качестве подготовлены на графике. Для GMS материалов, прокаленных при различных температурах, никаких изменений не наблюдалось изотермы или BJH распределения пор. Результаты показали, что материал был GMS термически стабильны при высоких температурах, без структурных изменений в мезопористого матрицы. <HREF = "https://www.jove.com/files/ftp_upload/52349/52349fig3highres.jpg" цель = "_ пустое"> Пожалуйста, нажмите здесь, чтобы посмотреть большую версию этой фигуры.

Рисунок 4
Рисунок 4. Рентгенограмма GMS материала прокаливают при различных температурах. Рентгеновский дифракционный был использован, чтобы показать, термическую стабильность наночастиц золота. Материалы, обработанные при 400 ° С и 650 ° С были измерены вместе с оригинальным материалом, который был обозначен как в качестве подготовлены на графике. Во время обжига при высокой температуре, пик расположение и высота пика наночастиц золота не пройти изменения, доказывая, что наночастицы золота не изменять в структуре, фаза, или морфологию. Пожалуйста, нажмите здесь, чтобы посмотреть большую версию этой фигуры.

Таблица 1. Преобразованиед селективность окисления бензилового спирта с GMS повторно три раза.

Преобразование бензилового спирта (%) Селективность бензальдегида (%)
GMS 1-й цикл 44,1 92,8
GMS 2-й цикл 37,2 89,6
GMS 3-й цикл 35,3 90,1

Subscription Required. Please recommend JoVE to your librarian.

Discussion

В протоколе синтеза, внимание к концентрации поверхностно-активного вещества, рН раствора и температуры реакции имеет решающее значение для успешного формирования GMS. Критические шаги 1.2, 1.3, 1.4 и 1.6. Указанные параметры управления критическим параметром упаковки и фазу мицелл, образованных из поверхностно-активного вещества. Фазы и морфология мицеллы определяет конечное состояние матрицы кремния, который служит в качестве основы для GMS. Также важную роль в процессе формирования находится последовательность и время, чтобы добавить решение HAuCl. ТУС и TESPTS действовать как источник диоксида кремния и модификация поверхности агента, соответственно. Добавление двух химических веществ первый обеспечивает правильное полимеризации кремнезема на мицеллах и включает сера в кремнезема стены, которая будет способствовать дальнейшему привлечению атомов золота, чтобы сформировать кластеры золота нано. Правильной последовательности и времени гарантировать, что частицы золота будет интеркалированного в стенках матрицы кремнезема вместо диспергируют на поверхности.

Синтез GMS с этим подходом обеспечивает новую парадигму иммобилизации частиц золота в мезопористых опор кремнезема. Как GMS проявляет большую термическую стабильность, высокую каталитическую активность и хорошую возможность переработки, этот материал является очень перспективным в серийное производство и применение в промышленном каталитическом процессе. Успешно интеркаляции золота доказательство концепции исследования, с возможностью интеркаляции других каталитически активных металлов в аналогичных протокола. Изменения могут быть сделаны к этому протоколу, чтобы синтезировать ГОСА, PtMS и PDMS. Процедура модификации могут быть просто регулировать, изменяя соль металла, как описано в шаге 1.3. Заменить золотохлористоводородной кислоты с соответствующими Ag, Pt или Pd соли. Модификации также могут быть сделаны путем изменения золото нано размер частиц в соответствии с описанными процедурами, и в соответствии с процедурой интеркаляции 23. Дальнейшее расширение этого метода синтеза может быть сделано, чтобы интеркалирующего фасета управлением металлачастицы, оксиды металлов и металлических сплавов нано.

Этот протокол синтез требует точного контроля параметров эксперимента. В случае неудачи, устранение неполадок может быть сосредоточено на концентрации раствора, как указано в шаге 1.2 и 1.3. Тщательно контролировать температуру также важно с особым чувствительности, связанной с шагами в 1,4 и 1,6. Мы наблюдали, что изменение 0,5 ° C в температуре раствора может привести к неудачному подготовки.

Научно-исследовательская работа была направлена ​​на решение проблемы стабильности золота частиц, чтобы сделать надежную катализатор в течение многих лет. По сравнению с традиционными способами получения золотые наночастицы, такие как начальной влажности и прямого осаждения, этот метод, чтобы сделать GMS может стабилизировать золотые наночастицы в рамках стенок кремнезема, тем самым достижение высоких уровней прочности. Надежность была подтверждена в эксперименте тепловой устойчивости, как описано в процедуру 3.

Использование окисления бензилового спирта в качестве реакции бенчмарка, GMS материал доказано, чтобы быть активным и переработке. Применение подобных материалов (ГСМ, PtMS, PDMS и т.д.) может быть продлен до каталитических процессов, таких как пиролиз, расщепления воды и утилизации отходов, обеспечивая новый подход к предоставлению зеленый и устойчивого будущего.

Subscription Required. Please recommend JoVE to your librarian.

Materials

Name Company Catalog Number Comments
poly(ethylene glycol)-block-poly(propylene glycol)-block-poly(ethylene glycol) Aldrich 435465-250ML
tetraethoxysilane TCI 201-083-8
bis[3-(triethoxysilyl)propyl]-tetrasulfide GELEST SIB1825.0-100GM
chloroauric acid Aldrich 520918-1G
benzyl alcohol Sigma-Aldrich 305197-1L
nitrogen physisorption Micromeritics Tristar II
X-ray diffraction Philips X'Pert Pro
transmission electron microscopy Philips CM200
gas chromatography Shimadzu GC-2010

DOWNLOAD MATERIALS LIST

References

  1. Liguras, D. K., Kondarides, D. I., Verykios, X. E. Production of hydrogen for fuel cells by steam reforming of ethanol over supported noble metal catalysts. Appl. Catal. B-Environ. 43 (4), 345-354 (2003).
  2. Gelin, P., Primet, M. Complete oxidation of methane at low temperature over noble metal based catalysts: a review. Appl. Catal. B-Environ. 39 (1), 1-37 (2002).
  3. Lu, S. F., Pan, J., Huang, A. B., Zhuang, L., Lu, J. T. Alkaline polymer electrolyte fuel cells completely free from noble metal catalysts. Proc. Natl. Acad. Sci. U. S. A. 105 (52), 20611-20614 (2008).
  4. Ma, C. Y., et al. Catalytic oxidation of benzyl alcohol on Au or Au–Pd nanoparticles confined in mesoporous silica. Applied Catalysis B: Environmental. 92 (1-2), 202-208 (2009).
  5. Bamwenda, G. R., Tsubota, S., Nakamura, T., Haruta, M. The influence of the preparation methods on the catalytic activity of platinum and gold supported on TiO2 for CO oxidation. Catalysis Letters. 44 (1-2), 83-87 (1997).
  6. Brown, K. R., Walter, D. G., Natan, M. J. Seeding of colloidal Au nanoparticle solutions. 2. Improved control of particle size. 12 (2), 306-313 (2000).
  7. Niesz, K., Grass, M., Somorjai, G. A. Precise control of the Pt nanoparticle size by seeded growth using EO13PO30EO13 triblock copolymers as protective agents. Nano Lett. 5 (11), 2238-2240 (2005).
  8. Yuranov, I., et al. Pd/SiO2 catalysts: synthesis of Pd nanoparticles with the controlled size in mesoporous silicas. J. Mol. Catal. A-Chem. 192, 1-2 (2003).
  9. Brinas, R. P., Hu, M. H., Qian, L. P., Lymar, E. S., Hainfeld, J. F. Gold nanoparticle size controlled by polymeric Au(I) thiolate precursor size. J. Am. Chem. Soc. 130 (3), 975-982 (2008).
  10. Zhu, H. G., Liang, C. D., Yan, W. F., Overbury, S. H., Dai, S. Preparation of highly active silica-supported Au catalysts for CO oxidation by a solution-based technique. J. Phys. Chem. B. 110 (22), 10842-10848 (2006).
  11. Gabaldon, J. P., Bore, M., Datye, A. K. Mesoporous silica supports for improved thermal stability in supported Au catalysts. Top. Catal. 44 (1-2), 253-262 (2007).
  12. Li, F. B., Li, X. Z. The enhancement of photodegradation efficiency using Pt-TiO2 catalyst. Chemosphere. 48 (10), 1103-1111 (2002).
  13. Sakthivel, S., et al. Enhancement of photocatalytic activity by metal deposition: characterisation and photonic efficiency of Pt, Au and Pd deposited on TiO2 catalyst. Water Res. 38 (13), 3001-3008 (2004).
  14. Jia, C. G., Wang, Y. P., Feng, H. Y. Preparation and Catalytic Properties Of Polymer-Supported Fe-Co-Cu And Fe-Co-Au Pentametallic Clusters. React. Polym. 18 (3), 203-211 (1992).
  15. Yu, X. Q., et al. Reduced graphene oxide supported Au nanoparticles as an efficient catalyst for aerobic oxidation of benzyl alcohol. Appl. Surf. Sci. 280, 450-455 (2013).
  16. Xu, Y. Y., et al. Au@Pt core-shell nanoparticles supported on multiwalled carbon nanotubes for methanol oxidation. Catal. Commun. 13 (1), 54-58 (2011).
  17. Baker, C. O., et al. Size Control of Gold Nanoparticles Grown on Polyaniline Nanofibers for Bistable Memory Devices. ACS Nano. 5 (5), 3469-3474 (2011).
  18. Wei, G. -T., Yang, Z., Lee, C. Y., Yang, H. Y., Wang, C. R. Aqueous−Organic Phase Transfer of Gold Nanoparticles and Gold Nanorods Using an Ionic Liquid. J. Am. Chem. Soc. 126 (16), 5036-5037 (2004).
  19. Gadenne, B., Hesemann, P., Moreau, J. E. Supported ionic liquids: ordered mesoporous silicas containing covalently linked ionic species. Chemical Communications. 15, 1768-1769 (2004).
  20. Yang, J. H., et al. Understanding preparation variables in the synthesis of Au/Al2O3 using EXAFS and electron microscopy. Applied Catalysis A: General. 291 (1-2), 73-84 (2005).
  21. Chen, L. F., et al. Intercalation of aggregation-free and well-dispersed gold nanoparticles into the walls of mesoporous silica as a robust ‘green’ catalyst for n-alkane oxidation. Journal of the American Chemical Society. 131, 914-915 (2009).
  22. Wang, X., et al. Nanoscale gold intercalated into mesoporous silica as a highly active and robust catalyst. Nanotechnology. 23, 294010-294018 (2012).
  23. Chen, L. F., et al. Controlled synthesis of nanoscale icosahedral gold particles at room temperature. Chemcatchem. 4, 1662-1667 (2012).

Tags

Химия выпуск 101 золото интеркалированную диоксид кремния мезопористый материал нано реактор термически стабильны катализатор переработке
Синтез и каталитические свойства золота интеркалировании в стенах мезопористого кремния
Play Video
PDF DOI DOWNLOAD MATERIALS LIST

Cite this Article

Ji, Y., Caskey, C., Richards, R. M.… More

Ji, Y., Caskey, C., Richards, R. M. Synthesis and Catalytic Performance of Gold Intercalated in the Walls of Mesoporous Silica. J. Vis. Exp. (101), e52349, doi:10.3791/52349 (2015).

Less
Copy Citation Download Citation Reprints and Permissions
View Video

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter